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Caratteristiche Chimiche del Terreno |
Processi di alterazione del suolo
Azioni Geologiche:
- Erosione: trasporto da parte dell'acqua, le particelle piu' pesanti alle anse o al diminuire della velocita' si depositano. Substrati
alluvionali (isogranulimetrici)
- Exarazione: da parte dei ghiacciai, allo scioglimento precipitazione caotica. substrati morenici.
- Corrasione: da parte del vento. substrato eolico
- Gravita': scesa a valle per gravita' per dare un substrato colluviale
Azioni fisiche:
- Insolazione: le rocce hanno capacita' calorica molto bassa, escursioni termiche producono spaccature, specialmente in rocce eterogenee
Gelo: l'acqua nelle fratture ghiacciando si espande sminuzzando.
- Capillarita': l'acqua transitando all'interno di capillari nelle rocce provoca pressioni sulle pareti.
- Sali qualche sale cristallizzando aumenta di volume; ad esempio l'anidrite che diventa gesso (CaSO4 -> CaSO4 * 2 H2O), o Corindone che diventa
Noelite o Gipsite (Al2O3 -> Al2O3 * H2O -> Al2O3 * 3 H2O), o l'ossido ferrico (Ematite) -> monoidrato (Geotite) -> n-idrato (Limonite).
- Azione delle radici: Azione fisica da agente biologico.
Azioni chimiche
- Dissoluzione Piu' solubili i Cloruri rispetto i Solfati. a solubilita' decrescente Na > K > Ca > Mg. Carbonati > SiO2 > Fe2O3 > Al2O3. Per
quanto riguarda i carbonati (poco solubili) reagiscono con lacido carbonico prodotto dalla reazione della CO2 in acqua, per dare all'equilibrio bicarbonati molto solubile. Reazione d'equilibrio: se diminuisce CO2 riprecipita carbonato; se aumenta la temperatura aumenta diminuisce CO2 disciolta -> precipita carbonato.
- Carbonatazione: Per idrolisi delle basi formatisi reagiscono con la CO2 per dare bicarbonati. (NaOH + CO2 -> NaHCO3).
- Reazioni redox: L'O2 atmosferico e disciolto ossida elementi allo stato ridotto (Fe ferroso e Manganese cambiandone il comportamento)
- Chelazione: formazione di legami dativi tra gruppi ossidrilici della sostanza organica (alcolici, fenolici, carbossilici, oltre che amminici) con
doppietti elettronici liberi, e metalli di transizione carenti di questi doppietti. I complessi formati possono risultare solubili e mettere a disposizione della pianta composti insolubili.
- Idrolisi: azione chimica piu' importante. Idrolisi acida: sale di acido forte con base debole (AlCl3 + 3 H20 -> Al(OH)3 + 3 Cl- + 3 H+) ed idrolisi
alcalina: sale di acido debole con base forte (CH3COONa + H2O -> CH3COOH + Na+ + OH-). In ogni caso anche le basi o gli acidi deboli dissociano ma in misura estremamente inferiore rispetto l'acido o la base forte. I minerali del terreno presentano generalmente idrolisi alcalina. Ad esempio l'ortoclasio puo' subire:
- Idrolisi argillitica (mediamente forte nelle zone temperate).
- Idrolisi Lateritica (spinta)
FONTE: sssup1.sssup.it/~ascoli/agro
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